下列说法正确的是( )
A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1
铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HCl
SiHCl3+ H2
③SiHCl3与过量 H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为_________________________。
（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。
（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。
（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（ ）
序号 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
① | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①与Na2CO3熔融 |
② | Na | Na2O2 | NaCl | ②加H2O |
③ | NO | NO2 | HNO3 | ③与C加热 |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④与NaOH |
A.①④ B.①② C.③④ D.②③
下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应
C.采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
