Question

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L^－1。

（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

Answer

C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL ① ④ B

【解析】

(1)根据容量瓶的使用要求解答；

(2)根据公式c=计算；

(3)根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的操作步骤判断所需要的仪器；

(4)实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，即应该配制500mL 1mol·L－1的稀硫酸，这是关键的一步，再根据稀释前后硫酸的物质的量不变进行计算；

(5)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行分析判断；

(6)根据，判断操作过程中对溶质物质的量以及溶液的体积的影响，从而判断对物质的量浓度的影响。

(1)A． 容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，故A正确；

B． 容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，故B正确；

C． 容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；

D． 定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，故D正确；故答案为C；

(2)c===18.4mol/L，故答案为：18.4；

(3)配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤可知需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

(4)实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，即应该配制500mL 1mol·L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为：27.2；50mL；

(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时视线应该水平，故④错误故答案为：①④；

(6)A． 定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故不符合；

B． 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，故符合；

C． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故不符合；

D． 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故不符合；

E． 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故不符合；故答案为：B。