现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________
。
实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。
I．反应方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。
（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。
III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。
A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应
B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：
① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）
③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）
④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）
A.只有①②④ B.只有③④ C.只有①③ D.①②③④
下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙收集氯气并防止污染空气
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
