Question

实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm^﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

I．反应方程式如下：___KClO₃+          HCl=          KCl+          Cl₂↑+          H₂O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L^-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

Answer

67.2L 装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑ BC

【解析】

试题I．（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+5→0，盐酸中元素的化合价﹣1→0，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应；

（2）根据方程式确定被氧化的HCl的物质的量和生成氯气的关系。

II． （1）氯气没有漂白性、氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性；

（2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸；

III.乙同学用上述浓盐酸配制0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．配制480 mL稀盐酸，需用500 mL的容量瓶； B．根据计算确定应量取上述浓盐酸的体积；

C．定容摇匀后不需要进行其他操作；

D．定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大；

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小；

解析： I．（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+5→0，盐酸中元素的化合价﹣1→0，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应

；

（2）根据以上分析，被氧化的HCl占总参加反应的盐酸的 ，若反应中被氧化的盐酸为5mol，总参加反应的盐酸是6mol，则生成的氯气的物质的量是3mol，标准状况下的体积是67.2L 。

II． （1）氯气没有漂白性、氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性，证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色；氯气与水反应的方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO，次氯酸不稳定易分解为氯化氢和氧气2HClO═2HCl+O2↑；

III. A．配制480 mL稀盐酸，需用500 mL的容量瓶，故A错误； B．

应量取上述浓盐酸的体积 ，故B正确；

C．定容摇匀后，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；；

D．定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；；

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小，浓度偏小，故E错误。