Question

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-（高铁酸根离子）

回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是_______________，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为__________。

Answer

1-100 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN Fe(OH)3 3NA

【解析】

（1）根据胶体的概念回答；

（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；

（3）根据化合价的变化回答；

（1）胶体分散质粒子的直径范围是1-100 nm；

答案：1-100

（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；

答案：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN

（3）因为还原剂中元素化合价升高失电子，因此Fe(OH)3 为还原剂；根据铁元素化合价的变化，可知1molFe(OH)3生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA

答案：Fe(OH)3 3NA