下列图示实验正确的是
A.
测定NaOH溶液的浓度 B.
碳酸氢钠受热分解
C.
蒸干
饱和溶液制备晶体 D.
关闭分液漏斗，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原处，证明装置气密性良好
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结（均在常温下）：
①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。
⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
⑥反应A(g)
2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（ ）
A.全部 B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=
y，则x为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
关于下列各图的叙述不正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2 + H2 = 2HF | 6.5×1095 |
Cl2 + H2 = 2HCl | 2.6×1033 |
Br2 + H2 = 2HBr | 1.9×1019 |
I2 + H2 = 2HI | 8.7×102 |
A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
下列说法不正确的是( )
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1mol∙L-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，
