用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
下列说法不正确的是( )
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1mol∙L-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
常温时，下列叙述正确的是
A.
的
与
混合溶液中
B.
的可乐中
是
的柠檬水中的10倍
C.AgCl在
溶液和 NaCl溶液中的溶解度相同
D.
溶液加水稀释至100mL，pH和
均减小
25℃时，用NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有
，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是( )
A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
B.HC2O4－ 
C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2
C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
D.当溶液pH = 7 时：
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于NA
B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C.25℃时，1L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
