Question

关于下列各图的叙述不正确的是(   )

化学方程式	平衡常数K
F2 + H2 = 2HF	6.5×10^95
Cl2 + H2 = 2HCl	2.6×10^33
Br2 + H2 = 2HBr	1.9×10^19
I2 + H2 = 2HI	8.7×10^2

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol^-1，O₂(g) +2 H₂(g) = 2H₂O(g)  ΔH = －483.6 kJ·mol^-1，则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B.某温度下，pH =11的NH₃∙H₂O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃∙H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L^-1

C.在常温下，X₂(g) 和 H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂(从F₂到I₂)的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

Answer

C

【解析】

A. CO的燃烧热283kJ·mol-1，热化学方程式为：CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = －283 kJ·mol-1；O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1；依据盖斯定律第一个方程减去第二个方程的一半得到CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol-1，与图象符合，故A正确；

B. 某温度下，pH =11的NH3∙H2O氢氧根离子浓度为0.001 mol∙L-1，和pH =1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol∙L-1；等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05 mol∙L-1；依据物料守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol∙L-1，故B正确；

C. K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，反应程度越小，但不能判断与氢气反应的剧烈程度，故C错误；

D. 常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，弱酸电离被促进，比值增大，符合图象分析，故D正确；

综上所述，答案为C。