Question

25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c(X^-)=1mol/L	pH=4		pH=6

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B⁺)＋c(H⁺)－c(OH^-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A⁺)－c(Y^-)=___________(用两项表示)；

Answer

＞ ＞ ＜ 1mol/L c(OH-)－c(H+)

【解析】

的溶液pH=7且c(X-)=1mol/L，说明是强酸，是强碱，溶液pH=4，溶液pH=6，溶液显酸性，说明是弱酸，是弱碱，且的电离程度小于。

（1）根据上述分析，是强碱，是弱酸，故是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7；

（2）是强酸，完全电离，是弱酸，不完全电离，稀释时的电离平衡正向移动，pH变化小，故稀释相同倍数pH变化幅度：HX＞HY；是强碱，是弱碱，稀释相同倍数时溶液的pH变化大，故pH都下降2时，加水量少；

（3）在溶液中存在电荷守恒：，是强酸，故未水解，浓度为1mol/L，所以；在溶液中，根据电荷守恒：，故。