Question

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时c(A)＝________mol·L^－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。

(3)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

Answer

＜ 0.022 0.09 80% 80% 2.5

【解析】

（1）由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；

（2）根据计算，A的起始浓度-=6s时；根据计算，再根据方程式计算C的物质的量；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；恒容容器充入稀有气体，平衡不移动，转化率不变；

（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。

(1)由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；

(2)反应初始6s内A的平均反应速率，则6s内，A的起始浓度为,故6s时时，故6s内，由方程式可知，设平衡时A的浓度变化量为x，则：

故，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为；向该密闭容器中再充入1 mol氩气，因该容器为恒容容器，加入不参与反应的气体，平衡不移动，故A转化率还是80%；

(3)同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应的平衡常数的值为。