汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
C.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
下列关系的表述中，正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点v正>v逆
