下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
下列关系的表述中，正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点v正>v逆
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的pH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，pH＜4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.③④
