下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点v正>v逆
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的pH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，pH＜4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.③④
利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C.过程②吸收能量，过程③释放能量
D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
