利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C.过程②吸收能量，过程③释放能量
D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )
A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
下列实验操作不能达到实验目的的是
A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污
B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤
300℃时，将2molA和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___。已知K300℃<K350℃，则ΔH__0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为___，D的平均反应速率为___。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B__mol。
