Question

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH) = 0时，c(H^＋) >1×10^－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10^-9= 10^-5-2c(H₂C₂O₄)-c(HC₂O₄^-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH^- )＞c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2-)

Answer

D

【解析】

，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液时，溶质恰好为。

A.时，溶液为溶液，呈酸性，，A正确；

B. 时，溶液为和的混合溶液，溶液有可能显中性，若显中性，根据电荷守恒则有，B正确；

C.时，溶液为溶液，质子守恒为：，溶液的pH为9，即、，故，C正确；

D.时，溶液为和溶液的混合溶液，，D错误；

答案选D。