金属钠长时间露置于空气中，最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式__________。
某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是________。
（2）浓H2SO4的作用是_________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。
下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：
(1)所需浓硫酸的体积为__________。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是______。
(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。
(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量的乙烯和一氧化碳
B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯
C. 同温度、同体积的氢气和氮气
D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
下列物质含分子数最多的是（ ）
A.11.2gCO B.32gSO2 C.0.8molSO2 D.1.806×1023H2O
一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.56.8% B.36.4% C.11.2% D.45.6%
