Question

某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是________。

（2）浓H₂SO₄的作用是_________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。

Answer

探究使有色布条退色的物质 吸收气体E中的水蒸气 多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

（1）探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；

（2）装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；

（3）氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气。

（1）探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用，

故答案为：探究使有色布条褪色的物质；

（2）装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。

故答案为：吸收气体E中的水蒸气；

（3）氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，发生的反应为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，尾气吸收装置图为：，

故答案为：多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体； ；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。