Question

下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制500 mL 0.5 mol·L^－1稀硫酸的操作，请按要求填空：

(1)所需浓硫酸的体积为__________。

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是______。

(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。

(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

Answer

14mL 15mL 偏低 烧杯 防止浓硫酸飞溅 冷却后 玻璃棒 500mL容量瓶 转移到容量瓶 1～2cm 胶头滴管

【解析】

（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.5×0.5＝1.84V×98％/98，解得V＝14即浓硫酸的体积是14mL。

（2）规格越接近，误差越小，所以应该选择15mL的量筒。水洗后直接量取，相当于稀释，浓度偏低。

（3）由于浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成，且需要不断的搅拌，以防止浓硫酸飞溅。

（4）转移之前，需要冷却，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤，且洗涤液要注入容量瓶中。

（5）当接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管加水定容。