下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.乙醇汽油是多种烃的混合物
B.煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯
C.油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物
D.工业制乙烯的方法是用乙醇脱水
乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热
下列说法不正确的是( )
A.乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B.CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定
C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl该有机反应应为取代反应
在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2
⑤ CO2和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.全部
铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。
②类卤素离子
可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸
和异硫氰酸
，这两种酸中沸点较高的是______
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图−1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
对反应的选择性影响如题图−2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。
（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。
（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图−4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。
