利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:
反应Ⅰ. CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图−1,请分析加入CaO提高氢气产率的原因:______。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中对反应的选择性影响如题图−2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______,当= 0.25时,CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。
(2)以V2O5为原料,采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2,在微波功率1000kW下,取相同质量的反应物放入反应釜中,改变反应温度,保持反应时间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3所示,温度高于250℃时,VO2的质量分数下降的原因是______。
(3)以甲醇为原料,可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图−4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。
用方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:
已知:①浸取中主要反应:PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体,制备原理为:6MnCl2+O2+12NH3•H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算)。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸取”需控制温度在80℃左右,为加快酸浸速率,还可采用的方法是______。
(2)加入饱和NaCl溶液的目的是______。
(3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。
(4)用MnCO3调节溶液pH的范围为______。
(5)“趁热抽滤”的目的是______。
(6)已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图−1、图−2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:______,真空干燥4小时得产品Mn3O4。(实验中须使用的试剂:氨水、空气)
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下:
(1) “混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸的目的是______。
(2)流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH−)过大,其原理是______。
(3)“氧化”步骤中应先加入氨水再加入,理由是______。
(4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
①称取样品4.000g于烧瓶中,加80mL水溶解,加入15.00mL 4mol•L-1NaOH溶液,加热至沸15~20min,冷却后加入15.00mL 6mol•L-1HCl溶液酸化,将转化成Co3+,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,加水定容,取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中;
②加入足量KI晶体,充分反应;
③加入淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,再重复2 次,测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。(已知:2Co3++2I−=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I−+S4O62-),通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。______
化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线流程图如下:
(1)B中的含氧官能团名称为______和______。
(2)D→E的反应类型为______。
(3)X的分子式为C5H11Br,写出X的结构简式:______。
(4)F→G的转化过程中,还有可能生成一种高分子副产物Y,Y的结构简式为______。
(5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:______。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(6)写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________
脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。
(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:
i. NO+HClO=NO2+HCl
ii. NO+NO2+H2O2HNO2
iii. HClO+HNO2=HNO3+HCl
①下列分析正确的是______(填字母)。
A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图−1所示
脱除过程中往往有Cl2产生,原因是______(用离子方程式表示);60~80℃NO脱除率下降的原因是______。
(2)尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______。
(3)脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气,当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如题16图−2、题16图−3所示。
①由题图−2知,当废气中的NO含量增加时,提高脱氮效率宜选用的方法是______。
②题图−3中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______。
将H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.压强大小:P1<P2<P3
C.在316℃时,该反应的平衡常数为0.25
D.若在P3和316℃时,起始时=3,则达到平衡时,CO转化率大于50%