乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热
下列说法不正确的是( )
A.乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B.CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定
C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl该有机反应应为取代反应
在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2
⑤ CO2和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.全部
铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。
②类卤素离子
可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸
和异硫氰酸
，这两种酸中沸点较高的是______
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图−1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
对反应的选择性影响如题图−2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。
（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。
（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图−4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。
用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O
②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3•H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算)。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。
（3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。
（4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。
（5）“趁热抽滤”的目的是______。
（6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图−1、图−2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）
