下列能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氯化氢时氢气过量
B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D.向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是
A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.A与C的质量分数相等 D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。
B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的
数值相同
C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气
C.气态氢化物的稳定性：W> Y > Z D.简单离子半径大小：Z>W>X
