Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.同温度下，CH₃COONH₄溶液显中性，所以CH₃COONH₄不水解。

B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－11mol·L^－1，则能证明HA为弱酸。

Answer

C

【解析】

A. 同温度下，CH3COONH4溶液显中性，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，其水溶液发生水解，A错误；

B. 在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HY为弱酸，不能判断HX是否为弱酸，B错误；

C. 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，则c(HA)>c(HB)，HA溶液中存在未电离的分子，HA是弱酸，C正确；

D. 若常温下，pH＝3的HA溶液中，水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则不能证明HA是否为弱酸，D错误；

答案为C。