在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是
A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.A与C的质量分数相等 D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
下表是25℃时弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
A.根据表中数据可知,相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.根据表中数据可知,次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
D.室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,溶液的中的OH—数目增多
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.若向纯水中加入Na2S固体,抑制了水的电离
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.同温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解。
B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图,其中HX为弱酸,且a点与b点的数值相同
C.25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后,HA与Zn反应生成的氢气更多,HA是弱酸
D.若常温下,pH=3的HA溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,则能证明HA为弱酸。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W—与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气
C.气态氢化物的稳定性:W> Y > Z D.简单离子半径大小:Z>W>X
下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu