满分5 > 高中化学试题 >

丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分...

丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(RR′R″代表烃基)

Ⅱ.

III.生成DF的过程中,两种反应物的比值不相同

 

请回答下列问题:

1)聚碳酸酯的分子式为_______________;反应③的反应类型________________

2E的结构简式______________B中所含官能团的名称是___________

3)下列说法正确的是_______

aC能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

bE能与FeCl3溶液发生显色反应,易溶于乙醇

cD能与溴水发生化学反应而使溴水褪色,也能使酸性高锰酸溶液褪色

dCOCl2结构相似,两种物质的所有原子均共平面

4)写出反应⑧的化学方程式_________________

5)写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)

ⅰ.能发生银镜反应;ⅱ.苯环上的一氯代物有两种。

6)聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维,其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯,请设计以乙烯和苯为原料    制备该树脂的合成路线,用流程图表示,无机试剂任选,注明试剂和反应条件。__________________

 

(C16H14O3)n 缩聚反应 酯基,碳碳双键 ab 【解析】 根据题意可知,本题考查丙烯用于合成DAP树脂单体和聚碳酸酯的工艺流程,运用有机物官能团的互相转换关系及有机物的性质分析。 (1)由题意知聚碳酸酯的分子式为(C16H14O3)n,反应③为E和COCl2缩聚成聚碳酸酯, 故答案为:(C16H14O3)n;缩聚反应; (2)反应③为E和COCl2缩聚成聚碳酸酯,由此可以逆推出E的结构简式为,B和甲醇反应生成C(丙烯醇)和乙酸甲酯,则B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,则B中所含官能团的名称是酯基,碳碳双键; 故答案为:;酯基,碳碳双键; (3)a.C为丙烯醇,含有碳碳双键和羟基,碳碳双键可发生聚合反应,加成反应,羟基可发生酯化反应,故a正确; b.E为,含有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,易溶于乙醇,故b正确; c.由可以推出,D中含有苯环和醛基,苯环和醛基都不能与溴水发生化学反应而使溴水褪色,故c错误; d.COCl2与结构相似,但结构中有2个饱和碳原子,结构与甲烷相似,因此所有原子不可能共平面,故d错误; 故答案为:ab; (4)D和C发生取代反应生成甲醇和DAP树脂单体,反应方程式为:, 故答案为:; (5)同时符合能发生银镜反应,苯环上的一氯代物有两种的乙酸苯酚酯的同分异构体一定有醛基,且苯环上只有2种等效氢,则符合的结构简式为:, 故答案为:; (6)以乙烯和苯为原料制备聚对苯二甲酸乙二酯的合成路线可为:, 故答案为:。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.

1)锥形瓶A内所盛试剂是_________;装置B的作用是_________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为:_______________________

2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________(用含m1m2的代数式表示)。

3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(CuCu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________

AKSCN溶液、氯水     

B.稀盐酸、KMnO4溶液     

C.稀硫酸、KMnO4溶液        

DNaOH溶液

 

查看答案

稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:i.铈的常见化合价为+3+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题:

1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________

2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)

7)在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2(如下图),阳极电极反应式_______

 

 

 

 

 

 

查看答案

绿水青山就是金山银山,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH1 180.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ/mol

2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为:_____________

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/(mol·L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

 

①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1,则p1p0________25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________

②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

aNO2O2的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化

c2v(NO2)v(N2O5)           d.气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g),该反应中正反应速率vk·p(NO2)·p(CO),逆反应速率vk·p(NO)·p(CO2),其中kk为速率常数,则Kp________(kk表示)

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________

M点对应的H2的转化率是________

(5)常温下,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________(已知:N2H4+H+ N2H5+K8.7×107 Kw1.0×10-14)

 

查看答案

51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为

A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L

 

查看答案

25℃,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(      )

 

A.H3AsO3为三元弱酸,其一级电离平衡常数Ka110-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)

D.a点时,溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.