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25℃,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(      )

 

A.H3AsO3为三元弱酸,其一级电离平衡常数Ka110-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)

D.a点时,溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)

 

C 【解析】 根据题中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线可知,本题考查盐类水解中粒子大小的比较,运用水解是微弱的原理分析。 A. pH=9时,溶液中存在H3AsO3 H2AsO3-+H+,此时=mol/L,= ,则 ,A项正确; B. 由图可知NaH2AsO3溶液显碱性,以水解为主,由此可知NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度,B项正确; C. 由图可知pH=9的溶液中,c(H3AsO3)= c(H2AsO3-),此时溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),但不确定c(H+)>c(H3AsO3)= c(H2AsO3-),C项错误; D. a点时,由图可知溶液中H2AsO3-物质的量分数最高,而H3AsO3和HAsO32-的物质的量分数相等且远小于H2AsO3-,因此a点时,溶液中c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)+ c(HAsO32-),D项正确; 答案选C。  
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考点分析:
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三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时,分别改变进料比[n(HCl)n(Si)]和反应温度,二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K,平衡常数:K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加

 

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1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料,下列说法正确的是(       )

A.不可发生加聚反应 B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上二氯代物有4

 

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甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是:

A.若甲为气态氢化物,乙为淡黄色固体,则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物,乙的水溶液呈酸性,则丙既能与强酸又能与强碱反应

D.若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色

 

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已知:[FeCl4(H2O)2]为黄色,下列实验所得结论不正确的是(   

 

注:加热为微热,忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中,存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]

D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动

 

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下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是(    )

A. 放电时, Li+由左向右移动

B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连

D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

 

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