将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为
A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9
B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度
C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)
D.a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)
三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
1,3-二异丙烯基苯
是重要的化工原料，下列说法正确的是( )
A.不可发生加聚反应 B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上二氯代物有4种
甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：
A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性
B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应
C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应
D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色
已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）
注：加热为微热，忽略体积变化。
A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D.实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
