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甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物...

甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是:

A.若甲为气态氢化物,乙为淡黄色固体,则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物,乙的水溶液呈酸性,则丙既能与强酸又能与强碱反应

D.若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色

 

C 【解析】 A. 若甲为气态氢化物(H2S),乙为淡黄色固体(S),则丙具有漂白性(SO2),各物质都能依箭头所指方向发生转化,A正确; B. 若甲为气体单质(O2),乙为含有极性共价键的非极性分子(CO2),则反应②(C+CO2)为吸热反应,各物质都能依箭头所指方向发生转化,B正确; C. 若甲为金属氧化物(Al2O3),乙的水溶液呈酸性(AlCl3),则丙[Al(OH)3]既能与强酸又能与强碱反应,这些物质都能转化,但甲不能转化为丙,所以C错误; D. 若甲为金属单质(Fe),反应④(Fe+CuCl2)为置换反应,则往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色,箭头所指的各物质间都能发生转化,D正确。 故选C。  
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考点分析:
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已知:[FeCl4(H2O)2]为黄色,下列实验所得结论不正确的是(   

 

注:加热为微热,忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中,存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]

D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动

 

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下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是(    )

A. 放电时, Li+由左向右移动

B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连

D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

 

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下列实验操作能达到实验目的的是(   )

选项

操作

目的

A

用酚酞作指示剂,用标准的c mol·L1盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液

测定溶液的浓度

B

将一定量 固体溶于硝酸,加蒸馏水稀释至指定体积

配制一定物质的量浓度的 溶液

C

给含碎瓷片的石蜡油加强热,并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中

证明气体产物含碳碳双键

D

溶液中滴加适量稀硫酸,再加入 草酸溶液。将溶液分成两份,其中一份中加入2mL 溶液,另一份中加入2mL蒸馏水

证明能降低该反应的活化能

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.向氯水中通入SO2气体,溶液浅黄绿色消失:Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液,后加入Na2S溶液,白色沉淀变黑色:2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液,首先出现红褐色沉淀,后沉淀消失,溶液变为黄色:2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.CrO42-中加入H2SO4溶液,颜色由黄色变为橙色:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   

①盐卤(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2无水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥

 

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