Question

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为(    )

A. v(A)=0.0006 mol·L^－1·min^－1 B. v(B)=0.006 mol·L^－1·min^－1

C. v(C)=0.03mol·L^－1·min^－1 D. v(D)=0.001 mol·L^－1·min^－1

Answer

B

【解析】

由图可知10min时到达平衡，v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1

A.根据化学计量数之比=反应速率之比，所以v(A)=v(C)=0.003 mol·L-1·min-1，故A错误；

B.根据化学计量数之比=反应速率之比，所以v(B)=2v(C)=0.006 mol·L-1·min-1，故B正确；

C.v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1，故C错误；

D.根据化学计量数之比=反应速率之比，所以v(D)=3v(C)=0.009mol·L-1·min-1，故D错误。

故选B。