下列递变情况中,不正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S元素的最高正价依次升高
C. C、N、O的原子半径依次增大 D. Li、Na、K的金属性依次增强
下列说法正确的是( )
A. 氯气有毒,实验室中用澄清石灰水吸收,防止污染空气
B. 天然气属于可再生能源
C. 碱石灰可以干燥氯气
D. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
某小组研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,将浑浊液均分为2份,进行如下实验:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将其中一份浑浊液过滤,向滤液中放入Mg条 | i. 滤液澄清透明,用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后,立即有无色气泡产生,气体可燃,滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物,Mg条表面也逐渐变为棕褐色,产生气泡的速率变缓慢。 |
II | 向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条 | iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I,Mg条表面棕褐色更深,其他现象与ii、iii相同。 |
已知:AgOH不稳定,立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉为黑色,AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2+
(1)滤液所属分散系为________。
(2)现象ii中无色气泡产生的原因是_________(写出化学方程式)。
(3)现象iii中,导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。
(4)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的离子方程式为____。
(5)甲设计实验检验Ag:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中,向其中加入足量试剂a,反应结束后,继续向其中加入浓硝酸,产生棕色气体,溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为_____(填化学式),棕色气体产生的原因是_____(写离子方程式)。
② 试剂a为________,加入试剂a的目的是________。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。
(6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。
(7)综合上述实验,能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的证据及理由有________。
硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时,通常用精铜作____极(填“阴”或“阳”)。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示:
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因:同一主族________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体,可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
(4)下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性,其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性:H2Se < HCl < H2S
d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
含+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 达排放标准 | 99.95% 达排放标准 | 99.5% 未达排放标准 |
时间 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述数据获得的结论有________。
②实际工业生产控制pH = 4左右的原因是________。
③下列说法不合理的是________。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理论上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他条件不变,研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图1所示)。
30min前相同时间内,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分别是_______;_______。
(4)图2为Cr(+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图,中和池中应控制pH范围为_________。
(5)废水中Cr(+6)总浓度为a×10-3 mol/L,处理1000 L废水,去除率要求达到99.95%,理论上需要SO2物质的量为_________mol(写计算式)。
高分子化合物M的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)反应①的试剂和条件为_______,B的结构简式为______。
(3)D为酯类,以乙醛为原料,写出合成D所涉及的化学方程式______。
(4)2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羟基,写出下列物质的结构简式:E________ F________G___
(5)反应①~⑥中属于取代反应的有______。