近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A. 无机物 B. 盐类 C. 有机物 D. 非金属单质
下列递变情况中，不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S元素的最高正价依次升高
C. C、N、O的原子半径依次增大 D. Li、Na、K的金属性依次增强
下列说法正确的是( )
A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气
B. 天然气属于可再生能源
C. 碱石灰可以干燥氯气
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条
| i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。 |
II | 向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条
| iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。 |
已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）滤液所属分散系为________。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。
② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。
（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。
硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+
（1）将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6） 最大去除率 | 99.99% 达排放标准 | 99.95% 达排放标准 | 99.5% 未达排放标准 |
时间 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述数据获得的结论有________。
②实际工业生产控制pH = 4左右的原因是________。
③下列说法不合理的是________。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。
30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分别是_______；_______。
（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为_________。
（5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到99.95%，理论上需要SO2物质的量为_________mol（写计算式）。
