Question

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界________。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法不正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素            b．Og原子的核外有118个电子

c．Og在同周期元素中非金属性最强    d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H₂化合生成气态氢化物的平衡常数分别为K_X =9.7×10¹²、K_Y =5.6×10⁷。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

Answer

第二周期第IVA族

Si

x

Si

x

C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价 c、d Br 理由：由KY < KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br

【解析】

（1）碳元素的原子序数为6，电子层数为2，最外层电子数为4；

（2）硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方边界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方边界在第一周期0族He元素上方，左中间边界在第四周期的过渡元素上方，右中间边界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均为ⅣA族元素，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子核吸引电子的能力逐渐减弱；

（5）118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成气态氢化物的平衡常数越大，氢化物稳定性越强，非金属性越强。

（1）碳元素的原子序数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期IVA族，故答案为：

Si

x

（3）周期表的左上方边界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方边界在第一周期0族He元素上方，左中间边界在第四周期的过渡元素上方，右中间边界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案为：

Si

x

（4）碳元素和硅元素均为ⅣA族元素，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价，硅元素显正价，故答案为：C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价；

（5）a、118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，a正确；

b、Og元素的原子序数为118，Og原子的核电荷数、质子数和核外电子数为118个，b正确；

c、Og位于周期表0族，0族稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，c错误；

d、中子数为179的Og核素的质量数为297，核素符号是297118Og，d错误；

故答案为：cd；

（6）由周期表的位置可知X为第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成气态氢化物的平衡常数分别KX＞KY可知，氢化物稳定性越强，X的非金属性强于Y元素，则Y是位于X下一周前的Br元素，故答案为：Br ；由KY < KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br。