常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法,其原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,230℃时该反应的平衡常数K=2×10—5,固体杂质不参与反应。
第一阶段:调控温度使粗镍与CO反应,转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B. 第二阶段可以选择230℃
C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
| 对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 |
沸点 / ℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点 / ℃ | 13 | ﹣25 | ﹣47 | 6 |
下列说法不正确的是
A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物
B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃
C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应
D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯
已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
过程Ⅰ:2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
过程Ⅱ:……
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子
B. 过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ/mol
C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能
D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和原理能达到目的的
A. 配制混酸 B. 硝化反应
C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯
1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A. 戴维法制钠,阳极的电极反应式为:2OH-+2e-===H2↑+O2↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现:当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示连接几个柠檬时,二极管发光。下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池
B. 图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2 e-===Fe2+
C. 图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D. 图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和