在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1
下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S（s）+ 3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强
C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量
对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:
A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度
C. 增加体系的压强 D. 减少C的物质的量浓度
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:
A. 正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 铜片上有H2逸出
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2
A. ①④ B. ②③④ C. ② D. ①②③
