Question

下列根据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba（OH）₂溶液反应生成2 mol H₂O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol

B. 已知S（s）+  3/2 O₂（g）═SO₃（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol

Answer

D

【解析】

A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的同时还生成1 molBaSO4，硫酸钡存在溶解平衡，则此时反应热△H≠-2×57.3 kJ/mol，A错误；

B．101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，热化学方程式中生成物是三氧化硫，B错误；

C．由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨更加稳定，C错误；

D．由热化学方程可知，氢气的燃烧热为0.5×571.6 kJ/mol=285.8 kJ/mol，D正确；

答案选D。