对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:
A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度
C. 增加体系的压强 D. 减少C的物质的量浓度
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:
A. 正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 铜片上有H2逸出
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2
A. ①④ B. ②③④ C. ② D. ①②③
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度_______。
（2）Na+物质的量浓度_______。
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积_______。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L−1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L−1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
