化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A. 煤的干馏是化学变化过程
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
G 是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)B 的结构简式为_____。
(2)反应④的条件为_____;①的反应类型为_____;反应②的作用是_____。
(3)下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2
(4)D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
(5)符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与 FeCl3 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是 _____(写出其中一种 结构简式)。
(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻或对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息,写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下:XYZ……目标产物______________
含 卤 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 产 中 有 许 多 重 要 用 途 。 如 : 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o lSb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物:[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6],已知 Sb 与 N 同主族。请回答:
(1) 中,H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为_____,溴原子的价电子排布式 为_____。
(2)[Sb2(CH3)5] +的结构式为,Sb 原子的杂化轨道类型为_____。写出一种与CH3 -互为等电子体的分子_____。
(3)X 射线衍射测定等发现,I3AsF6 中存在 I3+ 离子。I3+ 离子的几何构型为_____。
(4)一定条件下 SbCl3 与 GaCl3 以物质的量之比为 l:l 混合得到一种固态离子化合物,其结构组成可能 为:(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ],该离子化合物最可能的结构组成为_____ (填“a”或“b”),理由是_____。
(5)固态 PCl5 结构中存在 PCl4+ 和 PCl6 -两种离子,其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为 a pm ,阿伏加德罗常数值用 NA表示。则 PCl4+ 和 PCl6 - 之间的最短距离为_____pm,固态 PCl5 的密度为_____g•cm-3。
钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
(1)T℃时,WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
(2)T1℃时,将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中,发生反应:O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示:
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。(填字母)
a.反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变 e.体系的压强不再改变
②反应在 2min 时达到平衡,此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。
③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃,变化如图所示,则该反应的△H_____0,若在 8min 时缩小 容器容积,则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质)。电解时,用合 金碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸溶液为电解液,阳极析出钨酸(H2WO4)并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。
某含锰矿石的主要成分是 MnO2,还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质,由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11
回答下列问题:
(1)酸溶时,是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____(填“ 是” 或“ 否” );操作 I 的名称 为_____。
(2)取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式:_____。
(3)调节溶液Ⅰ的 pH 时,pH 的范围为_____;所用的物质 X 最好是_____(填字母)。
A.盐酸 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.MnCO3 固体
(4)滤渣Ⅰ为_____,滤渣Ⅱ为_____。(填化学式)
(5)沉锰的化学方程式为_____。
(6)沉锰后过滤得到固体 MnCO3,设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净:_____。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)查阅资料知:草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式:_____。
(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量 CO 气体,最佳的连接顺序 为:_____。(填字母序号)
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____(填序号)。
A.室温下,测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的小;
B.室温下,取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后,测其 pH<5;
C.标况下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应,收集到 H2 体积为 224mL。
(4)现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ (填仪 器名称)。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。(填字母)
A.称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水
D.定容时,仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③现取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行 3 次 平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。(已知:KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol)