含 卤 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 产 中 有 许 多 重 要 用 途 。 如 ： 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o lSb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物：[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知 Sb 与 N 同主族。请回答：
（1） 
中，H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为_____，溴原子的价电子排布式 为_____。
（2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为
，Sb 原子的杂化轨道类型为_____。写出一种与CH3 -互为等电子体的分子_____。
（3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+ 离子。I3+ 离子的几何构型为_____。
（4）一定条件下 SbCl3 与 GaCl3 以物质的量之比为 l：l 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能 为：(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ]，该离子化合物最可能的结构组成为_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。
（5）固态 PCl5 结构中存在 PCl4＋ 和 PCl6 -两种离子，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为 a pm ，阿伏加德罗常数值用 NA表示。则 PCl4＋ 和 PCl6 - 之间的最短距离为_____pm，固态 PCl5 的密度为_____g•cm-3。
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
（1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
（2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）
a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键
c．反应热不变
d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变
②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。
③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。
某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。
（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体
（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_____。
（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。
A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；
B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；
C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。
（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）
向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1
B. a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)
C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )
D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
下列描述的离子反应方程式正确的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
