研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:反应的热化学方程式为________________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0kJ·mol-1,N-H键的键能是391.55kJ·mol-1,则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1,298K时反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变:ΔH =_______________。
(4)已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
ΔH 1>ΔH 2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1=ΔH 2 D.无法计算
依据叙述,写出下列反应的热化学方程式.
(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______.
(2)已知1g液态乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.7kJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ .
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
B. Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
C. Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣73kJ•mol﹣1
D. Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣18kJ•mol﹣1
已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时,放出的热量为QkJ,而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐,则丁烷的燃烧热ΔH为( )
A. —8Q kJ/mol B. —4Q kJ/mol C. —20Q kJ/mol D. —16Q kJ/mol
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) ="=" SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) ="=" SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A. △H3=+0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D. S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A. 2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol-1
C. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol-1
D. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol-1