S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) ="=" SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) ="=" SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A. △H3=+0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D. S(单斜,s) ="=" S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A. 2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol-1
C. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol-1
D. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol-1
反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q;②X→C + Q。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
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A | B | C | D |
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH=-46.19 kJ·mol—1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36 kJ·mol—1
1/2I2(g)+1/2H2(g)=HI(g) ΔH=+25.96 kJ·mol—1
A. HI>HCl>NH3 B. HCl>NH3>HI C. HCl>HI>NH3 D. NH3>HI>HCl
下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
如图表示在某温度下经时间t反应后,物质x、y、z、w的物质的量的变化情况,则所发生反应的化学方程式是( )
A. 4x+2yz+w B. 6x+5y4z+w
C. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w