根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol—1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol—1
1/2I2(g)＋1/2H2(g)=HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1
A. HI＞HCl＞NH3 B. HCl＞NH3＞HI C. HCl＞HI＞NH3 D. NH3＞HI＞HCl
下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况
A. 4x+2y
z+w B. 6x+5y4z+w
C. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
A. N4与N2互为同素异形体 B. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C. N4变成N2是化学变化 D. N4与N2互为同位素
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
