向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
B. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
C. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1
D. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1
已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为（ ）
A. —8Q kJ/mol B. —4Q kJ/mol C. —20Q kJ/mol D. —16Q kJ/mol
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1
C. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1
D. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1
反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
|
|
|
|
A | B | C | D |
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol—1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol—1
1/2I2(g)＋1/2H2(g)=HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1
A. HI＞HCl＞NH3 B. HCl＞NH3＞HI C. HCl＞HI＞NH3 D. NH3＞HI＞HCl
