反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持容器体积不变，充入N2
D. 保持压强不变，降低容器内的温度
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. A B. B C. C D. D
沙丁胺醇（
）是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下。
（1）沙丁胺醇的分子式为_____________，C中官能团的名称为_____________。
（2）①的反应类型为____________，⑥的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为_____________。
（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_____________。
a.苯环上有两个取代基； b.能与NaHC03反应生成CO2。
（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（
）为原料制备高分子
的合成路线：____________________________________________________（无机试剂任选）
2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。
（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。
（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。
②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。
（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。
①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。
（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。
①晶体中Mg的配位数为________。
②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.
铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：
（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1
工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。
（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②T ℃时，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。
t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。
③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。
（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。
①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。
