沙丁胺醇（
）是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下。
（1）沙丁胺醇的分子式为_____________，C中官能团的名称为_____________。
（2）①的反应类型为____________，⑥的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为_____________。
（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_____________。
a.苯环上有两个取代基； b.能与NaHC03反应生成CO2。
（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（
）为原料制备高分子
的合成路线：____________________________________________________（无机试剂任选）
2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。
（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。
（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。
②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。
（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。
①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。
（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。
①晶体中Mg的配位数为________。
②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.
铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：
（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1
工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。
（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②T ℃时，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。
t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。
③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。
（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。
①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。
氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:
元素组成 | Zn Pb Cu Cl F |
质量分数/% | 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80 |
II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________。
（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11
（4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。
（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。
（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。
（7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________。
2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
Br2 | 160 | 3.1 | 58.8 | 微溶于水，易溶于有机 |
CH3CH2COOH | 74 | 0.99 | 141.1 | 易溶于水和有机溶剂 |
CH3CHBrCOOH | 153 | 1.7 | 203(分解) | 能溶于水和有机溶剂 |
请回答：
（1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_____________________，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。
（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。
①a的容积最适合的是__________(填选项字母)
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL
②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。
③C装置的作用为________________________________________。
（3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。
①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________。
②本实验的产率为_________。
（4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________；装置B的作用为____________。
25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B. 水的电离程度：N＞M＞P
C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
