应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下,56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时,放出117kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________________。
(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。
(5)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验,灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1: V2为______。
请用学过的化学知识对下面实验进行分析。
(1)图甲所示实验过程中,铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液,则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。
一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A. 达平衡时,容器I、II的总压强相等
B. 达平衡时,容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C. 达平衡时,容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大
D. 达平衡时,容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
常温下,下列说法正确的是
A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO32-)= c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)
D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 加入少量NH4Cl固体,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度,减小
D. 加入NaOH固体,溶液pH减小
下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加
B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0
C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. H2O与金属Na反应生成1molH2,反应中转移的电子数为6.02×1023