Question

一定条件下存在反应: 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O₂)/c(SO₃)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO₃的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO₂的转化率与容器II中SO₃的转化率之和小于1

Answer

CD

【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，容器I、II的总压强不相同，故A错误；B、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，达平衡时，容器I中c(O2)/c(SO3)比容器II中的大，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。