Question

常温下，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B. 1mol/LNa₂CO₃溶液滴加HCl溶液至c(CO₃^2-)= c(HCO₃^-):c(Na⁺)>c(Cl^-)+3c(CO₃^2-)

C. 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(HCO₃^-)

D. 0.1mol/LNaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

A

【解析】A. 碳酸钠中存在质子守恒，c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)，因此c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A正确；B. 1mol/L Na2CO3溶液滴加HCl 溶液至c(CO32-)= c(HCO3-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)= c(Cl-)+3c(CO32-)，因此c(Na+)＜c(Cl-)+3c(CO32-)，故B错误；C. 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7，溶液中含有氯化钠，没有碳酸氢钠，c(Cl-)= c(Na+)，故C错误；D. 碳酸氢钠水解，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，故D错误；故选A。