已知
(x)、
(y)、
(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三种
B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x的同分异构体只有y和z两种
宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
【已知某化工生产中间体I的合成路线如下：
已知：（1）
（2）
（3）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________________________。
（2）下列说法不正确的是（____）
A.化合物B中含有醇羟基和氯原子
B.I的分子式为C18H21O6N
C.C→D的反应类型为加成反应
D.G→H反应，若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种H的同分异构体。
（3）写出E→F的方程式（不必注明条件）_____________________________________。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体：_______________。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。
②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子
（5）已知：
，写出由 
制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。________________
PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：
除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。
已知：①部分物质性质如下
物质 | 性质 | 颜色 | 溶解性 |
Cr(OH)3 | 两性氢氧化物 | 绿色 | 难溶于水 |
Pb(NO3)2 | － | 无色 | 易溶于水 |
Pb(CH3COO)2 | － | 无色 | 易溶于水 |
PbCrO4 | － | 黄色 | 难溶于水 |
Pb(OH)2 | 弱碱性 | 白色 | PH=7.2开始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀 |
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。
（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是（______）
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
（4）步骤1为__________________________________________________________。
（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________
（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求（1）混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为：___________；（2）原混酸中H2SO4 的质量分数__________。
