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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: (1)化合物D中所含官能团...

酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为_______________________________________

(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________

(3)写出C→D的反应方程式____________________________________

(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。

I.属于芳香族化合物

II.能发生银镜反应

III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:1:1:1:3

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:

 

羰基(酮基) 溴原子 取代反应 10 【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子;(2) 对比D、F结构与E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,则E的结构简式为:;对比B、C结构简式可知,B中-Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C的反应类型是取代反应;(3) 比C、D的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为:;(4) 属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1:1:1:1:3,说明苯环侧链上含有3个,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体;(5) 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为:。
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钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的核外电子排布式为________,其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

(2)VO2+可与多种物质形成配合物,与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______,与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为____

(6)镧镍合金是重要储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3

 

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含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CoC2O4中Co的化合价为_____

(2)步骤②经溶解后过滤,滤渣1的主要成分为____(填化学式),滤液中含有_____种阳离子。

(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+,反应的离子方程式为_______,检验其是否已完全氧化自方法是______________

(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________,滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,则x=____,滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3

(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4,最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。

 

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某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:                       

1碘化亚铁溶液的制备:将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料,加入三颈烧瓶中(如图),然后加入适量水,并向装置中持续通入N2,在4060 ℃下搅拌反应3050 min。待反应完成,检验出反应液中不含碘单质后,过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是_______________________________持续通入N2的目的是_______________________________

②检验反应液中不含碘单质的方法是__________________________

2碘化钠溶液的制备:将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中,控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间,在80100 ℃下搅拌反应3050 min,反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_____________________________________________

3碘化钠的提纯与结晶:

①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是___________________________

②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水,100℃时溶解度为302g/100g)的操作方法是_________________________

4碘化钠晶体纯度的测定:该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g,溶于水后加入50mL2.5mol·L1AgNO3溶液,过滤、干燥,称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_______________(杂质不参与反应,结果保留至小数点后两位)

 

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以氧化铝为原料通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用

请回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________

该反应自发进行的条件________

(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合气体(体积比1∶4,总物质的量a mol)进行反应测得CO2转化率、CH4CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性转化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1                              2

下列说法不正确的是________

A.ΔH4小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变CO2H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率

②350 ℃反应t1时刻达到平衡平衡时容器体积为V L,该温度下反应的平衡常数为________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示画出400 ℃0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线__________________________

3

(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷生成甲烷的电极反应式是______

 

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下图所示与对应叙述不相符的是(       )

A. 图甲表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸>乙酸

C. 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

 

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