设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NA
B. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,电子转移数为0.4NA
C. 常温常压下,2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NA
D. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2NA
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 在FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,静置 | 苯层呈紫色 | Fe3+的氧化性比I2强 |
B | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 生成黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
C | 在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液 | 先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀 | Ksp[Fe (OH)3]> Ksp[Al(OH)3] |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯转变成环己烷的反应为加成反应,环己烷的二氯代物有4种
C. 一定条件下,乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D. 通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染
某药物中间体F的合成流程如下:
已知:(1) ;
(2)碳碳双键与羟基相连不稳定
请回答:
(1)A→B的反应类型为_____________。
(2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。
A.能使KMnO4溶液褪色 B.能缩聚成高分子
C.能与甲醇发生酯化反应 D.能发生水解反应
(3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________。
(4)F的结构简式为_____________。
(5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________。
①水解产物能消耗2molNaOH;②分子中有三种不同类型的氢;③只含一个甲基
(6)结合题给信息,以乙烯为原料制备2-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选) ____________。
二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
请回答:
(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中
C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤
D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________ 。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______ 。